Съдържание:
Условия и признаци за протичане на химичните реакции - Човекът и природата 6 клас | academico (Може 2024)
Основни съединения и реакции с други елементи
От калиевите съединения, произведени в търговската мрежа, почти 95 процента от тях се използват в селското стопанство като тор. (Калиевите съединения също са важни в по-малка степен при производството на взривни вещества.) Световната доставка на поташ за тор е около 25 милиона тона (изчислено като K 2 O, въпреки че калий в тора най-често присъства като KCl). Големите находища на силвит в Саскачеван, Канада, осигуряват над 25 процента от световните нужди. Другите основни източници на поташ са Германия, Русия, Беларус, Индия, Чили и Израел. Морската вода, саламурите и растителният пепел също се използват като източници на поташ.
Калиевият хлорид, KCl, е естествено срещаща се калиева сол, която освен използването му като тор е и суровина за производството на други важни калиеви съединения. Електролизата на калиев хлорид води до калиев хидроксид (наричан още каустичен поташ), който лесно абсорбира влагата и се използва при производството на течни сапуни и детергенти и при приготвянето на много калиеви соли. Реакцията на йод и калиев хидроксид произвежда калиев йодид, KI, който се добавя към трапезна сол и храна за животни, за да се предпази от недостиг на йод.
Други калиеви съединения с икономическа стойност включват калиев нитрат, известен още като селитра или нитра, KNO 3, който има широко приложение като тор, в фойерверки и експлозиви и се използва като хранителен консервант; калиев хромат, K 2 CrO 4, използван в дъбене на кожа и боядисване на текстил; и калиев сулфат, K 2 SO 4, който се използва при производството на торове и калиеви алумини.
Химичните свойства на калия са подобни на тези на натрий, въпреки че първият е значително по-реактивен. Калият се различава от натрия в редица аспекти. Докато натрият по същество е нереактивен с графит, калият реагира, като образува серия от межпластови съединения, като най-богатите имат формула KC 8. Съединенията се образуват с атомно съотношение въглерод-калий 8, 16, 24, 36, 48 и 60 към 1. Графитната решетка се разширява по време на проникването на калия между слоевете. Калият реагира с въглероден оксид при температури до 60 ° C (140 ° F), за да образува експлозивен карбонил (K 6 C 6 O 6), производно на хексахидроксибензен.
Течният калий и NaK са по-реактивни от течния натрий с въздух и кислород. Калият реагира бурно с вода, за да произведе половин мол водород на мол калий и вода и генерира приблизително 47 килокалории на мол топлина. Калият може да се съхранява в азотен газ без реакция. Реагира с водород при приблизително 350 ° С (660 ° F), за да образува хидрид.
Калият е силно реактивен с халогени и детонира при контакт с течен бром. Наблюдавани са и жестоки експлозии, когато смесите от калиева и халогенна киселина са подложени на шок. Експлозии също са настъпили, когато калият е смесен с редица металогенидни соли или с органично-халогенни съединения.
При повишени температури калият намалява въглеродния диоксид до въглероден оксид и въглерод. Твърдият въглероден диоксид и калий реагират експлозивно, когато са подложени на удар. Окисляването на калиев амалгама с въглероден диоксид води до образуване на калиев оксалат (K 2 C 2 O 4). Калият не реагира с бензол, въпреки че по-тежките алкални метали като цезий реагират, за да дадат органични метални продукти.
