Диспрозиев химичен елемент

Диспрозий (Dy), химичен елемент, рядкоземен метал от серията лантаниди на периодичната таблица.

викторина

Тест за периодична таблица

Sg

Диспрозият е сравнително твърд метал и е сребристо бял в чистата си форма. Той е доста стабилен на въздух, като остава блестящ при стайна температура. Диспрозиевите завои се запалват лесно и горят бяло. Металът бавно реагира с вода и бързо се разтваря в разредени киселини, с изключение на хидрофлуорна киселина (HF), в която образува защитен слой на неразтворим DyF ₃. Металът е много силен парамагнетик над приблизително 180 K (-93 ° C или -136 ° F); тя е антиферромагнитна между около 90 (-183 ° C или -298 ° F) и 180 K и феромагнитна под 90 K.

Френският химик Пол-Емиле Лекок дьо Босбаудран за първи път открива този елемент (1886 г.), свързан с холмия и други тежки лантаниди; Френският химик Жорж Урбейн по-късно (1906 г.) успя да приготви разумно чиста фракция. Някои важни минерални източници на диспрозий са йонитните глинести лазерити, ксенотайм, фергузонит, гадолинит, евкенит, поликраза и бломстрандин. Среща се и в продуктите на ядрения делене.

Естествено срещащите се изотопи са стабилни и имат масово число 164 (естествено изобилие 28,3 процента), 162 (25,5 процента), 163 (24,9 процента), 161 (18,9 процента), 160 (2,33 процента), 158 (0,10 процента) и 156 (0,06 процента). С изключение на ядрените изомери са известни общо 29 радиоактивни изотопи на диспрозий. Те варират в маса от 138 до 173. Най-малко стабилен е диспрозий-139 (полуживот 0.6 секунди), а най-стабилният е диспрозий-154 (полуживот 3.0 × 10 ⁶ години).

Търговското разделяне се осъществява чрез екстракция течност-течност или йонообмен. Металът е получен чрез металотермично редуциране на безводните халиди с алкални или алкалоземни метали. Металът се пречиства допълнително чрез вакуумна дестилация. Диспрозият съществува в три алотропни (структурни) форми. А-фазата е хексагонална плътно затворена с a = 3.5915 A и c = 5.6501 A при стайна температура. Когато се охлажда под ~ 90 K, феромагнитното подреждане се придружава от орторомбично изкривяване, β-Dy, на шестоъгълната решетка. Β-фазата има a = 3.595 A, b = 6.184 A и c = 5.678 A при 86 K (-187 ° C, или -305 ° F). Γ-фазата е центрирана в тялото кубика с = 4,03 A при 1,381 ° C (2,518 ° F).

Основната употреба на диспрозий е като легиращо допълнение към материалите с постоянен магнит Nd ₂ Fe ₁₄ B (в които част от неодима е заместена с диспрозий) за увеличаване както на точката на Кюри, така и на по-специално на коерцитивността и следователно за подобряване на високотемпературната температура изпълнение на сплавта. Металът също е компонент на магнитострикционния Терфенол D (Tb _0,3 Dy _0.7 Fe ₂). Диспрозият се използва в контролни пръти за ядрени реактори поради относително високото си напречно сечение на неутронно поглъщане; съединенията му са използвани за производството на лазерни материали и фосфорни активатори, както и в металогенидни лампи.

Химически, диспрозият се държи като типична тривалентна рядка земя и образува серия от бледожълти съединения, в които нейното състояние на окисляване е +3.

Свойства на елемента

атомно число	66
атомно тегло	162,5
точка на топене	1,412 ° C (2,574 ° F)
точка на кипене	2,567 ° C (4 653 ° F)
плътност	8.551 грам / см 3 (24 ° C или 75 ° F)
окислително състояние	3
конфигурация на електрон	[Xe] 4f 10 6s 2